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物理化学
平台: cx
学校: 无
hash: cx_243904488
问题: 1. 盐桥只能降低液接电势，但不能完全消除液接电势。
选项:
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问题: 2. IUPAC规定了可逆电池符号的书写规则。
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问题: 3. 离子强度表示电解质溶液中粒子之间的相互作用情况。
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问题: 4. 电池电动势的测定必须在电流无限接近于零的条件下进行，可以采用波根多夫(Poggendorf)对消法测定原电池的电动势。
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问题: 5. 德拜-休克尔极限公式适用于强电解质稀溶液。
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问题: 6. 韦斯顿(Weston)标准电池的电动势稳定的原因是镉汞齐中镉的质量分数在0.05～0.14之间时，系统处于熔化物和固溶体两相平衡区，镉汞齐活度有定值。
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问题: 7. 做盐桥的电解质要具备正负离子运动速率相近，迁移数相近，并不与溶液中离子反应几个条件。
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问题: 8. 可逆电池需要同时满足三个条件：(1) 化学可逆性, 即物质可逆。(2) 热力学可逆性, 即能量可逆。(3) 实际可逆性。
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问题: 9. 电解质的活度，离子的活度，平均离子活度因子之间的关系为：
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问题: 10. 离子氛可以很好的解释强电解质的活度小于浓度，也可以解释表观解离度小于1.
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问题: 1. 一个电池反应确定的电池，E 值的正或负可以用来说明电池反应自发进行的方向。
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问题: 2. 因为 ΔrG
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问题: 3.
选项:
• A. 3.7
• B. 5.1
• C. 7.1
• D. 10.2
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问题: 4. 25℃、100kPa下，将氢电极 [p(H
选项:
• A. 0.414
• B. -0.414
• C. 0
• D. -0.828
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问题: 1. 原电池理论主要包含可逆电池、原电池热力学、电极电势和电池的设计。
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问题: 2. 电解池原理主要包含分解电压、电极反应规律和电极的极化。
选项:
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问题: 3. 电解质溶液理论主要包括电解质溶液的导电机理和导电能力与电解质溶液的活度。
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问题: 4. 电化学一章主要包括电解质溶液、原电池、电解池三部分的相关理论和应用。
选项:
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问题: 1. 极化的结果是，原电池两极间的电势差随着电流密度的增大而（ ）。
选项:
• A. 增大
• B. 减小
• C. 不变
• D. 趋于无限大
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问题: 1. Langmuir公式较好地解释了第I类吸附等温线，但无法解释后四类等温线。1938年布鲁诺尔(Brunauer)、埃米特(Emmett)和特勒(Teller)考虑多分子层吸附，将 Langmuir理论扩展，提出了多分子层吸附理论(BET公式)。
选项:
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问题: 2. 朗缪尔单分子层吸附理论包含四个基本假设分别是： 气体在固体表面发生单分子层吸附; 固体表面是均匀的;被吸附在固体表面上的分子相互之间无作用力 ;吸附平衡是动态平衡 。
选项:
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问题: 3. 吸附分物理吸附与化学吸附，一个吸附平衡的系统中可以明确区分物理吸附和化学吸附。
选项:
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问题: 4. 弗罗因德利希等温吸附经验式形式简单、计算方便、应用广泛，但不能说明吸附机理。
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问题: 5. 已知273.15 K时，活性炭吸附CHCl
选项:
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问题: 1. 物理吸附与化学吸附的本质区别是吸附质和吸附剂之间的作用力不同；物理吸附时，吸附质和吸附剂之间以化学键力相互作用，化学吸附时，吸附质和吸附剂之间以范德华力相互作用。
选项:
• A. √
• B. ×
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问题: 2. 朗格缪尔吸附等温式适合于任何物理吸附和化学吸附。
选项:
• A. √
• B. ×
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问题: 1. 溶胶制备过程中，少量电解质可以作为溶胶的稳定剂，但过多的电解质会使溶胶不稳定，必须净化除去多余的电解质，净化溶胶的方法主要有渗析法和超过滤法。
选项:
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问题: 1. 分散法和聚集法都可以制备溶胶，分散手段主要有胶体磨、超声波、电弧，聚集法主要有化学凝聚法和物理凝聚法。
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问题: 2. 少量电解质可以作为溶胶的稳定剂，但过多的电解质会使溶胶不稳定，必须除去。净化的方法主要有渗析法和超过滤法。
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问题: 1. 范德华方程是依据真实气体与理想气体模型的差异，对理想气体状态修正得到，那么进行了哪些修正（）。
选项:
• A. 温度
• B. 压力
• C. 物质的量
• D. 体积
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问题: 2. 一般来说，分子间引力越大，范德华常数a越大。
选项:
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问题: 3. 每种气体有自己的波义尔温度，波义尔温度T
选项:
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问题: 4. 已知N
选项:
• A. 218.95K
• B. 218.95℃
• C. 273.15K
• D. 273.15℃
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问题: 1. 当不同气体有两个对比参数相等时，第三个对比参数也一定相等。
选项:
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问题: 2. 压缩因子 Z 的大小反映了真实气体对理想气体的偏差程度。
选项:
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问题: 3. 把25 ℃ 的氧气充入40 dm
选项:
• A. 11kg
• B. 11g
• C. 1.1kg
• D. 1.1g
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问题: 4. 当用压缩因子 Z = pV／(nRT)来讨论实际气体时，如Z>1，则表示该气体和理想气体相比较( )。
选项:
• A. 易于压缩
• B. 难于压缩
• C. 易于液化
• D. 难于液化
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问题: 1. 开尔文(Kelvin)和克劳修斯(Clausius)在卡诺(Carnot)工作的基础上建立了热力学第二定律。热力学第一定律和热力学第二定律的建立标志着热力学体系的形成。
选项:
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问题: 2. 热力学第零定律，热力学第一定律，热力学第二定律，热力学第三定律一次分别解决什么问题（）。
选项:
• A. 热平衡，能量转化，方向和限度，规定熵
• B. 规定熵，能量转化，方向和限度，热平衡
• C. 热平衡，方向和限度，能量转化，规定熵
• D. 热平衡，能量转化，规定熵，方向和限度
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问题: 3. 以下属于热力学方法的局限性的是（）。
选项:
• A. 只研究系统宏观性质，结论有统计意义
• B. 不研究非平衡态，只考虑净结果
• C. 不考虑变化所需要的时间, 不能解释反应机理
• D. 不研究宏观性质与微观结构间的关系
• E. 无法指出如何将可能性变为现实的方法和途径
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问题: 1. 热力学能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其热力学能值必然相同。
选项:
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问题: 2.
选项:
• A. ∆U
• > ∆U
• B. ∆U
• < ∆U
• C. ∆U
• = ∆U
• D. 无法比较两者大小
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问题: 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是( )。
选项:
• A. T , p , V , Q
• B. m , V
• , C
• , ∆V
• C. T , p , V , n
• D. T , p , U , W
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问题: 1. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。
选项:
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问题: 2. 对于凝聚相体系，压力 p 表示什么含意？
选项:
• A. 100kPa
• B. 分子间引力总和
• C. 外压
• D. 分子运动量改变量的统计平均值
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问题: 3.
选项:
• A. B→A 的热力学能变化
• B. A→B 的热力学能变化
• C. C→A 的热力学能变化
• D. C→B 的热力学能变化
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问题: 1. 非体积功为零时，化学反应的恒容热Qv与恒压热Qp之间的关系是（）。
选项:
• A. Qv=Qp
• B. Qv=Qp+nRT
• C. Qv=Qp+△nRT
• D. Qv=Qp+△n(g)RT
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问题: 1. 水可以在定温定压条件下, 电解形成氧气和氢气，此过程中 ΔH = Q
选项:
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问题: 2. 当以5 mol H
选项:
• A. 1
• B. 2
• C. 4
• D. 5
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问题: 3. 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将( )。
选项:
• A. 升高
• B. 降低
• C. 不变
• D. 不确定
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问题: 1. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R 。
选项:
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问题: 2. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为 V
选项:
• A. V
• > V
• B. V
• < V
• C. V
• = V
• D. 无法确定
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问题: 3. 1 mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa ,经 pT =常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的ΔU 为( )J。
选项:
• A. 1702
• B. -1702
• C. 406.8
• D. -406.8
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问题: 1. 根据恒容且非体积功为零的过程定义的定容摩尔热容仅适用于恒容过程热力学能变的计算，不适用于非恒容过程热力学能变的计算。
选项:
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问题: 2. 摩尔热容是温度的函数。
选项:
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问题: 3. 根据恒压且非体积功为零的过程定义的定压摩尔热容既适用于计算恒压过程焓变的计算，也适用于非恒压过程焓变的计算。
选项:
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问题: 4. 平均摩尔热容是单位物质的量的物质在恒压且非体积功为零的条件下，在T1—T2温度范围内，温度平均升高单位温度所需要的热量。
选项:
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问题: 1. 对纯物质，摩尔相变焓仅是温度的函数。
选项:
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问题: 2. 相是指系统中物理性质和化学性质相同，且在分子水平上混合均匀的部分。
选项:
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问题: 3. 相变过程的特点是：恒温恒压，且伴随有相变热。
选项:
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问题: 4. 101325 Pa ,100 ℃ 1 mol 液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体)，因温度不变，所以 ΔU = 0 , ΔH = 0。
选项:
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问题: 5. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为3667 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ·mol
选项:
• A. 0.5
• B. 1.0
• C. 1.5
• D. 3.0
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问题: 1.
选项:
• A. 211 kJ·mol
• B. -74.81 kJ·mol
• C. 890.31 kJ·mol
• D. 条件不足,无法计算
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问题: 2.
选项:
• A. 54.24
• B. -54.24
• C. 46.11
• D. -46.11
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问题: 3. 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓中规定的参考态分别是稳定相态的单质和指定产物。
选项:
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问题: 4. 在温度为T 的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数为1的相应相态的化合物B，该生成反应的焓变即为该化合物B在温度T 时的标准摩尔生成焓。
选项:
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问题: 5. 氢气的燃烧反应和液态水的生成反应相同。
选项:
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问题: 1. 下列各反应的标准摩尔反应焓中，属于产物的标准摩尔生成焓的是( )。
选项:
• A. 2H
• (g) + O
• (g) → 2H
• O (g)
• B. CO (g) + 1/2O
• (g) → CO
• (g)
• C. H
• (g) + 1/2 O
• (g) → H
• O (1)
• D. 4C (石墨) + 3H
• (g) → C
• H
• (g) + C
• H
• (g)
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问题: 2. 已知25 ℃ 时,金刚石的标准摩尔生成焓 △
选项:
• A. -391.61
• B. -393.51
• C. -395.41
• D. 1.9
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问题: 3. 100 kPa下将1 mol的O
选项:
• A. 6070.0
• B. 607.0
• C. 60.7
• D. 6.7
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问题: 4. 一个化学反应的摩尔定压热容变为零表明化学反应的比标准摩尔反应焓变与温度无关。
选项:
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问题: 5. 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H = Q
选项:
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问题: 1. 当一束汇聚的光通过下列哪种系统时，丁铎尔效应最明显（ ）。
选项:
• A. 氯化钠溶液；
• B. 浑浊的河水；
• C. 云；
• D. 空气。
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问题: 1. Tyndall效应已成为判别溶胶与分子溶液的最简便方法。
选项:
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问题: 2. Tyndall效应的本质是光的散射作用。
选项:
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问题: 3. 当汇聚光束通过分子溶液时，不发生散射作用。
选项:
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问题: 4. 散射光总能量与入射光波长的四次方成反比。入射光波长愈短，散射愈显著。可见光中，蓝、紫色光散射作用强。
选项:
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问题: 5. 光是一种电磁波,照射溶胶时，分子中的电子分布发生位移而产生偶极子，这种偶极子向各个方向发射与入射光频率相同的光，这就是散射光。
选项:
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问题: 6. 超显微镜是目前研究憎液溶胶非常有用的手段之一。
选项:
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问题: 7. 乳光计和浊度计利用了光的散射作用。
选项:
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问题: 8. 1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧面可以看到一个发光的圆锥体，这就是Tyndall效应。
选项:
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问题: 1. 当
选项:
• A. <0
• B. >0
• C. =0
• D. >100
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问题: 1. 表面活性剂在水中随着浓度增大，表面上聚集的表面活性剂分子形成定向排列的紧密单分子层，多余的分子在体相内部也三三两两的以憎水基互相靠拢，聚集在一起形成胶束，这种开始形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，简称CMC。
选项:
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问题: 2. 石蜡无亲水基,所以 HLB=0; 聚乙二醇, 全部是亲水基, HLB=20。其余非离子型表面活性剂的HLB值介于0～20之间。
选项:
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问题: 3. 表面活性剂的效率与能力在数值上常常是相反的。
选项:
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问题: 4. 非极性有机物如苯在水中溶解度很小，加入油酸钠等表面活性剂后，苯在水中的溶解度大大增加，这称为增溶作用。增溶作用与普通的溶解概念是不同的，增溶的苯不是均匀分散在水中，而是分散在油酸根分子形成的胶束中。
选项:
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问题: 5. 按在水中是否电离，表面活性剂分为离子型与非离子型的表面活性剂。离子型分为阳离子型（如铵盐），阴离子型（如磺酸盐），两性表面活性剂（如氨基酸）。
选项:
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问题: 6. 表面活性剂是指能显著降低水的表面张力的一类两亲(亲水和亲油) 性质的有机化合物。
选项:
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问题: 1. 恒温可逆压缩环境对系统作最小功。
选项:
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问题: 2. 恒温可逆膨胀时,系统对环境作最大功。
选项:
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问题: 3. 系统和环境均能完全复原的过程称为可逆过程，其特点为：没有留下任何能量痕迹，系统和环境间没有热和功的交换，热力学能变也为零。
选项:
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问题: 4. 推动力无限小, 系统与环境之间在无限接近平衡条件下进行的过程称为可逆过程。
选项:
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问题: 5.
选项:
• A. -7.472 kJ
• B. 7.472 kJ
• C. -7.522kJ
• D. 7.522kJ
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问题: 1. 甲烷燃烧反应CH
选项:
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问题: 2. 真实气体经历绝热自由膨胀过程,系统的△U 等于零，温度变化△T不等于零。
选项:
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问题: 3. 在p-V图上，恒温可逆过程和绝热可逆过程的等温线的斜率不同，恒温可逆过程等温线的斜率绝对值较大。
选项:
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问题: 4. 以下是理想气体的绝热可逆过程方程式的有（）。
选项:
• A.
• B.
• C.
• D.
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问题: 1. 某反应的速率常数k＝0.214 min
选项:
• A. 0.57
• B. 0.75
• C. 1
• D. 1.75
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问题: 1. 零级反应的t时刻的浓度对时间t作图将得到一条直线。
选项:
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问题: 2. 一级反应需无限长的时间才能消耗完反应物。
选项:
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问题: 3. 对一级反应：
选项:
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问题: 4. 一级反应的半衰期与反应物起始浓度无关，是一个常数。因此，可用于考古学估算文物出土年代。
选项:
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问题: 5. 零级反应的半衰期正比于反应物的初始浓度。
选项:
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问题: 6. 反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。
选项:
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问题: 1. 若要通过节流膨胀达到制冷效果,则要求气体的焦耳-汤姆逊系数 μ
选项:
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问题: 2. 节流膨胀过程是恒焓过程，多数气体在常温下经节流膨胀后温度将降低。
选项:
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问题: 3.
选项:
• A. -85.365cal
• B. -85.365J
• C. -85.365kcal
• D. -85.365kJ
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问题: 4. 一定量的某种理想气体从同一始态 T
选项:
• A. >,>
• B. <,<
• C. >,<
• D. <,>
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问题: 1. 某基元反应，若反应物反应掉7/8所需的时间是反应掉的3/4所需时间的1.5倍，则该反应是＿级反应。
选项:
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问题: 1. 对一种反应物的二级反应，其分数衰期之间满足:
选项:
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问题: 2. 有两种反应物的二级反应，当初始浓度之比等于系数之比时，动力学方程的定积分式为：
选项:
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问题: 3. 只有一种反应物的二级反应，动力学方程的定积分式为：
选项:
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问题: 4. 反应速率方程中，浓度项的指数之和等于2的反应称为二级反应。
选项:
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问题: 1. 非基元反应的阿伦尼乌斯活化能没有明确的物理意义，但仍具有类似能峰的含义。
选项:
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问题: 2. 若复杂反应的速率常数与各基元反应的速率常数之间满足如下关系：
选项:
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