物理化学
学校: 无
问题: 1. 盐桥只能降低液接电势，但不能完全消除液接电势。
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问题: 2. IUPAC规定了可逆电池符号的书写规则。
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问题: 3. 离子强度表示电解质溶液中粒子之间的相互作用情况。
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问题: 4. 电池电动势的测定必须在电流无限接近于零的条件下进行，可以采用波根多夫(Poggendorf)对消法测定原电池的电动势。
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问题: 5. 德拜-休克尔极限公式适用于强电解质稀溶液。
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问题: 6. 韦斯顿(Weston)标准电池的电动势稳定的原因是镉汞齐中镉的质量分数在0.05～0.14之间时，系统处于熔化物和固溶体两相平衡区，镉汞齐活度有定值。
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问题: 7. 做盐桥的电解质要具备正负离子运动速率相近，迁移数相近，并不与溶液中离子反应几个条件。
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问题: 8. 可逆电池需要同时满足三个条件：(1) 化学可逆性, 即物质可逆。(2) 热力学可逆性, 即能量可逆。(3) 实际可逆性。
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问题: 9. 电解质的活度，离子的活度，平均离子活度因子之间的关系为：
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问题: 10. 离子氛可以很好的解释强电解质的活度小于浓度，也可以解释表观解离度小于1.
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问题: 1. 一个电池反应确定的电池，E 值的正或负可以用来说明电池反应自发进行的方向。
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问题: 2. 因为 ΔrG
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问题: 3.
选项:
• A. 3.7
• B. 5.1
• C. 7.1
• D. 10.2
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问题: 4. 25℃、100kPa下，将氢电极 [p(H
选项:
• A. 0.414
• B. -0.414
• C. 0
• D. -0.828
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问题: 1. 原电池理论主要包含可逆电池、原电池热力学、电极电势和电池的设计。
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问题: 2. 电解池原理主要包含分解电压、电极反应规律和电极的极化。
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问题: 3. 电解质溶液理论主要包括电解质溶液的导电机理和导电能力与电解质溶液的活度。
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问题: 4. 电化学一章主要包括电解质溶液、原电池、电解池三部分的相关理论和应用。
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问题: 1. 极化的结果是，原电池两极间的电势差随着电流密度的增大而（ ）。
选项:
• A. 增大
• B. 减小
• C. 不变
• D. 趋于无限大
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问题: 1. Langmuir公式较好地解释了第I类吸附等温线，但无法解释后四类等温线。1938年布鲁诺尔(Brunauer)、埃米特(Emmett)和特勒(Teller)考虑多分子层吸附，将 Langmuir理论扩展，提出了多分子层吸附理论(BET公式)。
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问题: 2. 朗缪尔单分子层吸附理论包含四个基本假设分别是： 气体在固体表面发生单分子层吸附; 固体表面是均匀的;被吸附在固体表面上的分子相互之间无作用力 ;吸附平衡是动态平衡 。
选项:
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问题: 3. 吸附分物理吸附与化学吸附，一个吸附平衡的系统中可以明确区分物理吸附和化学吸附。
选项:
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问题: 4. 弗罗因德利希等温吸附经验式形式简单、计算方便、应用广泛，但不能说明吸附机理。
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问题: 5. 已知273.15 K时，活性炭吸附CHCl
选项:
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问题: 1. 物理吸附与化学吸附的本质区别是吸附质和吸附剂之间的作用力不同；物理吸附时，吸附质和吸附剂之间以化学键力相互作用，化学吸附时，吸附质和吸附剂之间以范德华力相互作用。
选项:
• A. √
• B. ×
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问题: 2. 朗格缪尔吸附等温式适合于任何物理吸附和化学吸附。
选项:
• A. √
• B. ×
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问题: 1. 溶胶制备过程中，少量电解质可以作为溶胶的稳定剂，但过多的电解质会使溶胶不稳定，必须净化除去多余的电解质，净化溶胶的方法主要有渗析法和超过滤法。
选项:
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问题: 1. 分散法和聚集法都可以制备溶胶，分散手段主要有胶体磨、超声波、电弧，聚集法主要有化学凝聚法和物理凝聚法。
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问题: 2. 少量电解质可以作为溶胶的稳定剂，但过多的电解质会使溶胶不稳定，必须除去。净化的方法主要有渗析法和超过滤法。
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问题: 1. 范德华方程是依据真实气体与理想气体模型的差异，对理想气体状态修正得到，那么进行了哪些修正（）。
选项:
• A. 温度
• B. 压力
• C. 物质的量
• D. 体积
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问题: 2. 一般来说，分子间引力越大，范德华常数a越大。
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问题: 3. 每种气体有自己的波义尔温度，波义尔温度T
选项:
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问题: 4. 已知N
选项:
• A. 218.95K
• B. 218.95℃
• C. 273.15K
• D. 273.15℃
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问题: 1. 当不同气体有两个对比参数相等时，第三个对比参数也一定相等。
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问题: 2. 压缩因子 Z 的大小反映了真实气体对理想气体的偏差程度。
选项:
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问题: 3. 把25 ℃ 的氧气充入40 dm
选项:
• A. 11kg
• B. 11g
• C. 1.1kg
• D. 1.1g
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问题: 4. 当用压缩因子 Z = pV／(nRT)来讨论实际气体时，如Z>1，则表示该气体和理想气体相比较( )。
选项:
• A. 易于压缩
• B. 难于压缩
• C. 易于液化
• D. 难于液化
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问题: 1. 开尔文(Kelvin)和克劳修斯(Clausius)在卡诺(Carnot)工作的基础上建立了热力学第二定律。热力学第一定律和热力学第二定律的建立标志着热力学体系的形成。
选项:
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问题: 2. 热力学第零定律，热力学第一定律，热力学第二定律，热力学第三定律一次分别解决什么问题（）。
选项:
• A. 热平衡，能量转化，方向和限度，规定熵
• B. 规定熵，能量转化，方向和限度，热平衡
• C. 热平衡，方向和限度，能量转化，规定熵
• D. 热平衡，能量转化，规定熵，方向和限度
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问题: 3. 以下属于热力学方法的局限性的是（）。
选项:
• A. 只研究系统宏观性质，结论有统计意义
• B. 不研究非平衡态，只考虑净结果
• C. 不考虑变化所需要的时间, 不能解释反应机理
• D. 不研究宏观性质与微观结构间的关系
• E. 无法指出如何将可能性变为现实的方法和途径
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问题: 1. 热力学能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其热力学能值必然相同。
选项:
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问题: 2.
选项:
• A. ∆U
• > ∆U
• B. ∆U
• < ∆U
• C. ∆U
• = ∆U
• D. 无法比较两者大小
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问题: 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是( )。
选项:
• A. T , p , V , Q
• B. m , V
• , C
• , ∆V
• C. T , p , V , n
• D. T , p , U , W
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问题: 1. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。
选项:
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问题: 2. 对于凝聚相体系，压力 p 表示什么含意？
选项:
• A. 100kPa
• B. 分子间引力总和
• C. 外压
• D. 分子运动量改变量的统计平均值
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问题: 3.
选项:
• A. B→A 的热力学能变化
• B. A→B 的热力学能变化
• C. C→A 的热力学能变化
• D. C→B 的热力学能变化
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问题: 1. 非体积功为零时，化学反应的恒容热Qv与恒压热Qp之间的关系是（）。
选项:
• A. Qv=Qp
• B. Qv=Qp+nRT
• C. Qv=Qp+△nRT
• D. Qv=Qp+△n(g)RT
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问题: 1. 水可以在定温定压条件下, 电解形成氧气和氢气，此过程中 ΔH = Q
选项:
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问题: 2. 当以5 mol H
选项:
• A. 1
• B. 2
• C. 4
• D. 5
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问题: 3. 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将( )。
选项:
• A. 升高
• B. 降低
• C. 不变
• D. 不确定
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问题: 1. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R 。
选项:
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问题: 2. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为 V
选项:
• A. V
• > V
• B. V
• < V
• C. V
• = V
• D. 无法确定
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问题: 3. 1 mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa ,经 pT =常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的ΔU 为( )J。
选项:
• A. 1702
• B. -1702
• C. 406.8
• D. -406.8
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问题: 1. 根据恒容且非体积功为零的过程定义的定容摩尔热容仅适用于恒容过程热力学能变的计算，不适用于非恒容过程热力学能变的计算。
选项:
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问题: 2. 摩尔热容是温度的函数。
选项:
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问题: 3. 根据恒压且非体积功为零的过程定义的定压摩尔热容既适用于计算恒压过程焓变的计算，也适用于非恒压过程焓变的计算。
选项:
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问题: 4. 平均摩尔热容是单位物质的量的物质在恒压且非体积功为零的条件下，在T1—T2温度范围内，温度平均升高单位温度所需要的热量。
选项:
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问题: 1. 对纯物质，摩尔相变焓仅是温度的函数。
选项:
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问题: 2. 相是指系统中物理性质和化学性质相同，且在分子水平上混合均匀的部分。
选项:
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问题: 3. 相变过程的特点是：恒温恒压，且伴随有相变热。
选项:
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问题: 4. 101325 Pa ,100 ℃ 1 mol 液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体)，因温度不变，所以 ΔU = 0 , ΔH = 0。
选项:
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问题: 5. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为3667 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ·mol
选项:
• A. 0.5
• B. 1.0
• C. 1.5
• D. 3.0
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问题: 1.
选项:
• A. 211 kJ·mol
• B. -74.81 kJ·mol
• C. 890.31 kJ·mol
• D. 条件不足,无法计算
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问题: 2.
选项:
• A. 54.24
• B. -54.24
• C. 46.11
• D. -46.11
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问题: 3. 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓中规定的参考态分别是稳定相态的单质和指定产物。
选项:
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问题: 4. 在温度为T 的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数为1的相应相态的化合物B，该生成反应的焓变即为该化合物B在温度T 时的标准摩尔生成焓。
选项:
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问题: 5. 氢气的燃烧反应和液态水的生成反应相同。
选项:
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问题: 1. 下列各反应的标准摩尔反应焓中，属于产物的标准摩尔生成焓的是( )。
选项:
• A. 2H
• (g) + O
• (g) → 2H
• O (g)
• B. CO (g) + 1/2O
• (g) → CO
• (g)
• C. H
• (g) + 1/2 O
• (g) → H
• O (1)
• D. 4C (石墨) + 3H
• (g) → C
• H
• (g) + C
• H
• (g)
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问题: 2. 已知25 ℃ 时,金刚石的标准摩尔生成焓 △
选项:
• A. -391.61
• B. -393.51
• C. -395.41
• D. 1.9
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问题: 3. 100 kPa下将1 mol的O
选项:
• A. 6070.0
• B. 607.0
• C. 60.7
• D. 6.7
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问题: 4. 一个化学反应的摩尔定压热容变为零表明化学反应的比标准摩尔反应焓变与温度无关。
选项:
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问题: 5. 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H = Q
选项:
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问题: 1. 当一束汇聚的光通过下列哪种系统时，丁铎尔效应最明显（ ）。
选项:
• A. 氯化钠溶液；
• B. 浑浊的河水；
• C. 云；
• D. 空气。
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问题: 1. Tyndall效应已成为判别溶胶与分子溶液的最简便方法。
选项:
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问题: 2. Tyndall效应的本质是光的散射作用。
选项:
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问题: 3. 当汇聚光束通过分子溶液时，不发生散射作用。
选项:
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问题: 4. 散射光总能量与入射光波长的四次方成反比。入射光波长愈短，散射愈显著。可见光中，蓝、紫色光散射作用强。
选项:
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问题: 5. 光是一种电磁波,照射溶胶时，分子中的电子分布发生位移而产生偶极子，这种偶极子向各个方向发射与入射光频率相同的光，这就是散射光。
选项:
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问题: 6. 超显微镜是目前研究憎液溶胶非常有用的手段之一。
选项:
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问题: 7. 乳光计和浊度计利用了光的散射作用。
选项:
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问题: 8. 1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧面可以看到一个发光的圆锥体，这就是Tyndall效应。
选项:
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问题: 1. 当
选项:
• A. <0
• B. >0
• C. =0
• D. >100
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问题: 1. 表面活性剂在水中随着浓度增大，表面上聚集的表面活性剂分子形成定向排列的紧密单分子层，多余的分子在体相内部也三三两两的以憎水基互相靠拢，聚集在一起形成胶束，这种开始形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，简称CMC。
选项:
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问题: 2. 石蜡无亲水基,所以 HLB=0; 聚乙二醇, 全部是亲水基, HLB=20。其余非离子型表面活性剂的HLB值介于0～20之间。
选项:
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问题: 3. 表面活性剂的效率与能力在数值上常常是相反的。
选项:
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问题: 4. 非极性有机物如苯在水中溶解度很小，加入油酸钠等表面活性剂后，苯在水中的溶解度大大增加，这称为增溶作用。增溶作用与普通的溶解概念是不同的，增溶的苯不是均匀分散在水中，而是分散在油酸根分子形成的胶束中。
选项:
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问题: 5. 按在水中是否电离，表面活性剂分为离子型与非离子型的表面活性剂。离子型分为阳离子型（如铵盐），阴离子型（如磺酸盐），两性表面活性剂（如氨基酸）。
选项:
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问题: 6. 表面活性剂是指能显著降低水的表面张力的一类两亲(亲水和亲油) 性质的有机化合物。
选项:
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问题: 1. 恒温可逆压缩环境对系统作最小功。
选项:
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问题: 2. 恒温可逆膨胀时,系统对环境作最大功。
选项:
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问题: 3. 系统和环境均能完全复原的过程称为可逆过程，其特点为：没有留下任何能量痕迹，系统和环境间没有热和功的交换，热力学能变也为零。
选项:
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问题: 4. 推动力无限小, 系统与环境之间在无限接近平衡条件下进行的过程称为可逆过程。
选项:
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问题: 5.
选项:
• A. -7.472 kJ
• B. 7.472 kJ
• C. -7.522kJ
• D. 7.522kJ
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问题: 1. 甲烷燃烧反应CH
选项:
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问题: 2. 真实气体经历绝热自由膨胀过程,系统的△U 等于零，温度变化△T不等于零。
选项:
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问题: 3. 在p-V图上，恒温可逆过程和绝热可逆过程的等温线的斜率不同，恒温可逆过程等温线的斜率绝对值较大。
选项:
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问题: 4. 以下是理想气体的绝热可逆过程方程式的有（）。
选项:
• A.
• B.
• C.
• D.渝粤题库
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问题: 1. 某反应的速率常数k＝0.214 min
选项:
• A. 0.57
• B. 0.75
• C. 1
• D. 1.75
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问题: 1. 零级反应的t时刻的浓度对时间t作图将得到一条直线。
选项:
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问题: 2. 一级反应需无限长的时间才能消耗完反应物。
选项:
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问题: 3. 对一级反应：
选项:
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问题: 4. 一级反应的半衰期与反应物起始浓度无关，是一个常数。因此，可用于考古学估算文物出土年代。
选项:
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问题: 5. 零级反应的半衰期正比于反应物的初始浓度。
选项:
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问题: 6. 反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。
选项:
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问题: 1. 若要通过节流膨胀达到制冷效果,则要求气体的焦耳-汤姆逊系数 μ
选项:
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问题: 2. 节流膨胀过程是恒焓过程，多数气体在常温下经节流膨胀后温度将降低。
选项:
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问题: 3.
选项:
• A. -85.365cal
• B. -85.365J
• C. -85.365kcal
• D. -85.365kJ
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问题: 4. 一定量的某种理想气体从同一始态 T
选项:
• A. >,>
• B. <,<
• C. >,<
• D. <,>
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问题: 1. 某基元反应，若反应物反应掉7/8所需的时间是反应掉的3/4所需时间的1.5倍，则该反应是＿级反应。
选项:
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问题: 1. 对一种反应物的二级反应，其分数衰期之间满足:
选项:
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问题: 2. 有两种反应物的二级反应，当初始浓度之比等于系数之比时，动力学方程的定积分式为：
选项:
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问题: 3. 只有一种反应物的二级反应，动力学方程的定积分式为：
选项:
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问题: 4. 反应速率方程中，浓度项的指数之和等于2的反应称为二级反应。
选项:
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问题: 1. 非基元反应的阿伦尼乌斯活化能没有明确的物理意义，但仍具有类似能峰的含义。
选项:
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问题: 2. 若复杂反应的速率常数与各基元反应的速率常数之间满足如下关系：
选项:
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问题: 1. Carnot定理原则上解决了热机效率的极限值问题，原则上解决了过程的方向和限度问题。
选项:
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问题: 2. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。
选项:
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问题: 3. 所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆热机，其热机效率都相等，即与热机的工作物质无关。
选项:
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问题: 4. N.L.S.Carnot于1824 年，设计了一个循环，从理论上证明了热机效率的极限。
选项:
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问题: 5. 卡诺循环是由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成的。
选项:
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问题: 6. 工作在25 ℃ 和100 ℃ 两个大热源的卡诺热机，其效率为( )。
选项:
• A. 20%
• B. 25%
• C. 50%
• D. 75%
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问题: 1. 熵增加的放热反应是自发反应。
选项:
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问题: 2. 从统计热力学的角度熵的物理意义为系统无序度的量度。
选项:
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问题: 3. 非理想气体，经不可逆循环后体系的ΔS =0。
选项:
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问题: 4. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是( )。
选项:
• A. 不变
• B. 可能增大或减小
• C. 总是增大
• D. 总是减小
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问题: 1. 封闭系统中发生的绝热过程，熵不可能减小，这就是熵增原理，也是熵判据。
选项:
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问题: 2. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外做功的机器。
选项:
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问题: 3. 系统的热力学能和体积恒定时，△S <0的过程不可能发生。
选项:
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问题: 4. 理想气体经绝热恒外压被压缩到终态，则系统与环境的熵变( )。
选项:
• A. ∆S (体) > 0，∆S (环) > 0
• B. ∆S (体) < 0，∆S (环) < 0
• C. ∆S (体) > 0，∆S (环) = 0
• D. ∆S (体) > 0，∆S (环) < 0
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问题: 1. 下列过程中 ∆S 为负值的是哪一个( )。
选项:
• A. 液态溴蒸发成气态溴
• B. SnO
• (s) + 2H
• (g) = Sn (s) + 2H
• O (l)
• C. 电解水生成H
• 和O
• D. 公路上撤盐使冰融化
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问题: 2. 体系由相同的初态A经不同的不可逆途径到达相同的终态B时，其熵变dS 应如何？ ( )
选项:
• A. 相同
• B. 不相同
• C. 不一定相同
• D. 与可逆途径不同
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问题: 3. 在25 ℃，1 atm下，将氢气和氧气混合并点燃，发生如下反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，则该反应的熵变ΔrS（ ）。
选项:
• A. 大于零
• B. 小于零
• C. 等于零
• D. 无法确定
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问题: 4. 以下可以用于计算凝聚态物质单纯pVT过程熵变的是（）。
选项:
• A.
• B.
• C.
• D.
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问题: 1. 由于环境远远大于系统，当系统与环境间发生有限量的热量交换时，仅引起环境温度、压力无限小量的变化，可以认为环境处于准静态，即环境可看作恒温可逆过程 。因此，环境的熵变可用下式计算：
选项:
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问题: 2. 不可逆相变过程的熵变需借助状态函数法设计可逆过程：单纯pVT变化过程+可逆相变计算。
选项:
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问题: 3. 在某温度T及其平衡压力下进行的相变称可逆相变。
选项:
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问题: 4. 1 mol 过冷水在 –10 ℃, 1 atm下结冰是自发过程。
选项:
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问题: 5. 下列量中可以用于判断1 mol 过冷水在 –10 ℃, 1 atm下结冰是否为可逆过程的是（）。
选项:
• A. 系统的熵变
• B. 环境的熵变
• C. 亥姆赫兹函数变
• D. 吉布斯函数变
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问题: 6. 一下可用于计算可逆相变过程熵变的是（）。
选项:
• A.
• B.
• C.
• D.
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问题: 1. 热力学第三定律的提出使热力学的理论体系更加完善。热力学第三定律解决了规定熵的问题。
选项:
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问题: 2. 热力学第三定律最普遍的表述为纯物质、完美晶体、0K时的熵为零。
选项:
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问题: 3. 路易斯(Lewis G N)和吉布森(Gibson G E)在1920年提出了完美晶体的概念，这使得热力学第三定律的表述更加科学、严谨。
选项:
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问题: 4. 根据热力学第三定律，0 K 下，纯物质完美晶体的熵值最小。
选项:
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问题: 5. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800 kJ 。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800 kJ 。这个结论是否正确？ ( )
选项:
• A. 正确
• B. 违背热力学第二定律
• C. 违背热力学第一定律
• D. 违背热力学第三定律
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问题: 1. 下列关系式中，适用于理想气体的是( )
选项:
• A.
• B.
• C.
• D.
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问题: 2. 状态方程为 pV
选项:
• A. <,=
• B. <,<
• C. >,=
• D. <,>
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问题: 3. 对于理想气体, 下列偏微分中,数值小于零的是( )。
选项:
• A.
• B.
• C.
• D.
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问题: 4. 以下热力学基本方程关系式正确的是（）。
选项:
• A.
• B.
• C.
• D.
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问题: 1. 克劳修斯—克拉佩龙(Clausius-Clapeyron) 方程适用于纯物质任意两相平衡系统。
选项:
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问题: 2. 素有“世界屋脊”之称的西藏，平均海拔在4000米以上，其某地区大气压力仅有78.50 kPa。已知水的摩尔蒸发焓为40.668 kJ/mol，水在 101.325 kPa 下的沸点为100 ℃，且水蒸气视作理想气体。基于以上条件，要求该地区水的沸点，可以用克拉佩龙方程。
选项:
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问题: 3. 克拉佩龙方程适用于纯物质任意两相平衡系统。
选项:
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问题: 1. 偏摩尔量的加和公式为
选项:
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问题: 2. 理想液态混合物是指所有组分在全部浓度范围内均遵守拉乌尔定律的混合物。
选项:
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问题: 3. 只有广度性质才有偏摩尔量，纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量，任何偏摩尔量都是T，p和组成的函数。
选项:
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问题: 4. 化学势是广度性质的物理量，只有广度性质才有偏摩尔量，偏摩尔量都是状态函数。
选项:
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问题: 5. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )。
选项:
• A. 偏摩尔量的绝对值都可以求算
• B. 系统的容量性质才有偏摩尔量
• C. 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
• D. 没有热力学过程就没有偏摩尔量
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问题: 6. 关于偏摩尔量，下面说法中不正确的是( )。
选项:
• A. 摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关
• B. 系统的强度性质无偏摩尔量
• C. 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
• D. 偏摩尔量的数值只能为正数或零
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问题: 1. 自然界中，水总是从势能高的地域流向势能低的地域。
选项:
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问题: 2. 用化学势作为判据，可以解决相变化及化学变化的方向和限度。
选项:
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问题: 3. 吉布斯提出的化学势是最重要的热力学函数之一，系统中其它偏摩尔量均可通过化学势、化学势的偏导数或它们的组合表示。
选项:
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问题: 4. 下列各式中，( )个是化学势。
选项:
• A.
• B.
• C.
• D.
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问题: 1. 对于介电常数大的反应组分。溶剂极性大有利于长生离子的反应；若活化络合物或产物的极性大于反应物，则极性溶剂往往能促进反应的进行；反之则反。
选项:
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问题: 2. 笼蔽效应对溶液中的反应产生两种相反作用：反应组分分子在溶液中活动性的降低，使遭遇受阻；一旦反应组分分子遭遇，它们将在溶剂分子形成的笼中被保留相对长的时间，提高了它们间碰撞的概率。
选项:
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问题: 3. 如果反应的活化能大，反应速率慢，扩散快，则反应为活化控制的反应。
选项:
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问题: 4. 极性物质常能使离子溶剂化，溶剂化能显著改变反应速率。若活化络合物的溶剂化大于反应物，则溶剂能促降低反应的活化能而加速反应的进行；反之则反。
选项:
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问题: 5. 在溶液中，如果反应物分子遭遇即发生反应，这种反应即为扩散控制的反应，其速率等于扩散过程的速率。
选项:
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问题: 6. 对离子反应，介电常数大的溶剂会减弱离子间的引力。因此，介电常数大的溶剂不利于异号离子间的化合反应，而有利于解离为阴阳离子的反应。
选项:
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问题: 7. 加入电解质将改变溶液的离子强度，因而改变离子反应的速率，这称为原盐效应。异号电荷离子间的反应速率随离子强度的增强而增大；同号电荷离子间的反应速率随离子强度的增强而减小。
选项:
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问题: 1. 同一溶液，溶剂适用拉乌尔定律，则溶质适用亨利定律，且适用范围相同。
选项:
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问题: 2. 一定温度下，气体在溶剂中的溶解度与该气体的压力成正比称为亨利定律，其中溶解度可以使用摩尔分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度等表示。
选项:
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问题: 3. 稀溶液中溶剂的蒸气压可以用拉乌尔定律计算，而溶质的蒸汽压也可以用拉乌尔定律计算。
选项:
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问题: 4. 北京开放大学答案同一溶液，用不同的浓度表达方式，亨利系数不同，溶质的分压力也不同。
选项:
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问题: 5. 下列气体溶于溶剂水中，哪个气体不能用亨利定律( )。
选项:
• A. 氮气
• B. 氧气
• C. 一氧化碳
• D. 二氧化氮
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问题: 1. 液体B与液体C可形成理想液态混合物。在常压及25 ℃下，向总量n = 10 mol，组成xC = 0.4的B, C液态混合物中加入14 mol的纯液体C，形成新的混合物，则混合过程的∆G为16.77kJ。
选项:
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问题: 2. 理想液态混合物中任一组分的化学势推导思路为：① 相平衡时，任一组分在气、 液两相的化学势相同；② 任一组分在气相中的分压符合拉乌尔定律；③ 相平衡条件下，气相看作理想气体，根据理想气体的化学势表达式导出。
选项:
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问题: 3. 理想液态混合物中 B 组分化学www.yuyue-edu.cn势表达式为：
选项:
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问题: 4. 在1 dm
选项:
• A. 0.0017
• B. 587.90
• C. 0.5879
• D. 0.0059
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问题: 1. 理想稀溶液中溶剂的化学势表达式为：
选项:
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问题: 2. 当用质量摩尔浓度表达化学势时，溶质的标准态为：温度为T，标准压力100kPa下，标准质量摩尔浓度为1mol/kg时，溶质遵守亨利定律的状态。
选项:
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问题: 3. 理想稀溶液中溶质的化学势表达式为：
选项:
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问题: 1. 真实液态混合物中B组分的化学势表达式为：
选项:
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问题: 2. 在液态混合物和溶液中引入活度因子来修正真实液态混合物对理想液态混合物的偏差。
选项:
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问题: 3. 在温度T时，某纯液体的蒸汽压为11.732 kPa。当0.2mol不挥发性质溶于0.8mol该液体时，溶液的蒸汽压为5.333kPa。假设蒸气为理想气体，则该溶液中溶剂的活度aA等于（ ），活度因子fA等于（ ）。
选项:
• A. 0.4546,0.5682
• B. 0.5682，0.4546
• C. 0.2,0.8
• D. 0.8,0.2
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问题: 1. 稀溶液的依数性是指蒸汽压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压。
选项:
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问题: 2. 稀溶液的依数性仅与粒子的数目相关，而与溶质的性质无关，比如0.01mol/kg的蔗糖水溶液与0.01mol/kg的葡萄糖的水溶液的蒸汽压相同。
选项:
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问题: 3. 渗透压常用于测定有机大分子的摩尔质量。
选项:
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问题: 1. 稀溶液的沸点是指纯溶剂气-液两相平衡共存的温度。
选项:
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问题: 2. 稀溶液的凝固点是指溶剂和溶质不形成固溶体，纯溶剂固-液两相平衡共存的温度。
选项:
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问题: 3. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？ ( )
选项:
• A. NaCl
• B. NH
• Cl
• C. CaCl
• D. KCl
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问题: 4. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会( )。
选项:
• A. 升高
• B. 降低
• C. 不变
• D. 不确定
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问题: 1. 化工生产及与应用有关的化学研究中，人们最关心的问题莫过于化学反应的方向及反应平衡时的转化率，因为它关系到在一定条件下，反应能否按所希望的方向进行、最终能得到多少产物，反应的经济效益如何。吉布斯在1874年提出了化学势的概念，并用它来处理多组分多相系统的物质平衡¾¾化学平衡和相平衡问题，进而从理论上根本解决了这一难题，并因此打破了物理与化学两大学科的界限。
选项:
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问题: 2. 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计，粗略认为可进行到底，这由于存在混合Gibbs函数的缘故。
选项:
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问题: 3. 若要使反应进行到底，需在van‘t Hoff 平衡箱中进行，防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合
选项:
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问题: 4.
选项:
• A. 正向自发进行
• B. 逆向自发进行
• C. 处于平衡态
• D. 不能确定自发进行方向
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问题: 1. 理想气体反应的等温方程为：
选项:
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问题: 2. 正反应和逆反应的平衡常数互为相反数。
选项:
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问题: 3. 理想气体云南开放大学答案反应的不同平衡常数之间满足如下关系：
选项:
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问题: 4. 反应A(s) = D(g) + G(g) 的 ∆
选项:
• A. 高于409 K
• B. 低于409 K
• C. 低于136 K
• D. 高于136 K 而低于409 K
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问题: 5. 对理想气体化学反应，标准平衡常数的定义为（ ）。
选项:
• A.
• B.
• C.
• D.
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问题: 1. 可用分解压力的大小来衡量固体化合物的稳定性：分解压力大，稳定性小，容易分解；分解压力小，稳定性大，不易分解。
选项:
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问题: 2. 范特霍夫等压方程是将多相多组分系统的Gibbs-Helmholtz应用于化学反应，并结合吉布斯等温方程导出的。
选项:
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问题: 3. 由范特霍夫方程方程可知，升高温度对放热反应不利。
选项:
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问题: 4.
选项:
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问题: 5. 对CaCO
选项:
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问题: 6. 范特霍夫方程方程为：
选项:
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问题: 1. 对于恒温恒容反应，加入惰性气体后，不会改变系统中各组分的分压，所以对反应平衡无影响。
选项:
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问题: 2. 在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。但在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
选项:
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问题: 3. 恒温恒压下，加入惰性气体，相当于系统总压降低，对气体物质的量增加的反应不利。
选项:
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问题: 4. 加压对气体物质的量减小的反应有利；减压对气体物质的量增加的反应有利。
选项:
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问题: 1. 独立组分数C= S-R-R′，其中R表示独立的化学平衡数目，R ′表示相平衡系统中独立的浓度限制条件的数目。
选项:
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问题: 2. 系统中能单独存在的化学物质的数目称为物种数。
选项:
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问题: 3. 除形成固体溶液(习惯上称固熔体)为一相外，一般有多少种固体物质就有多少个固相，晶体结构不同的同一单质或化合物是不同的相。
选项:
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问题: 4. 确定平衡系统中各相组成所需的最少数目的独立物质称独立组分，其数目称为独立组分数，简称组分数。
选项:
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问题: 5. 只用PCl
选项:
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问题: 1. 将NH
选项:
• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4
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问题: 1. 自由度是指维持系统相数不变情况下，可以独立改变的强度变量，其数目为自由度数，用F表示。
选项:
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问题: 2. 自由度数F = 总变量数－关联变量的方程的数目，其中变量一般是指温度，压力和组成。
选项:
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问题: 3. 相律是研究多相平衡系统中相数、独立组分数与描述该平衡系统的变量之间关系的规律，用以确定系统的自由度数，但不能确定具体变量。
选项:
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问题: 4. 碳酸钠与水可形成下列三种化合物，一水碳酸钠固体，七水碳酸钠固体和十水碳酸钠固体，那么温度和压力两个外部条件时，能与碳酸钠水溶液和冰共存的含水盐最多可以有（ ）种。
选项:
• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4
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问题: 1. 水的相图中，气-液两相平衡线, 即水的蒸汽压曲线，斜率小于零，线上自由度数为1。
选项:
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问题: 2. 温度是热力学的基本参数。1927年国际度量衡委员会选定水的冰点为热力学温标的基准点，定为273.15K。我国物理化学家和化学教育家黄子卿测定得到水的三相点为0.00980±0.00005℃。这一结果被美国华盛顿哲学会主席斯蒂姆逊（H·F·Stimson）推崇为水的三相点的可靠数据之一，成为1948年国际实用温标（IPTS-1948）选择基准点——水的三相点的参照数据之一。
选项:
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问题: 3. 水的相图中的三相点就是冰点，对应的温度是0℃。
选项:
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问题: 4. 水的相图中，液-固两相平衡线, 即冰的融化曲线，斜率小于零，线上自由度数为1。
选项:
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问题: 1. 单组分系统相图，在610.48Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为
选项:
• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3
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问题: 1. 已知，相同温度条件下，苯(A)的饱和蒸汽压大于甲苯(B)的饱和蒸汽压，苯(A)与甲苯(B)能形成理想液态混合物。当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成液态混合物时，当达成气液两相平衡时，气相中苯(A)的摩尔分数是
选项:
• A. y
• = 0.5
• B. y
• < 0.5
• C. y
• > 0.5
• D. 无法确定
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问题: 1. 理想液态混合物气液平衡的压力—组成相图中，气相线是气相总压p与气相组成y之间的关系曲线，即
选项:
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问题: 2. 根据相律，二组分系统最少存在1个相，此时系统的自由度数为3，三个变量分别是温度、压力、组成。
选项:
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问题: 3. 理想液态混合物气液平衡的压力—组成相图中，液相线是气相总压p与液相组成x之间的关系曲线，即
选项:
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问题: 4. 理想液态混合物气液平衡的压力—组成图上，气液平衡区自由度数为2。
选项:
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问题: 5. 系统点是表示系统组成的点，系统确定系统组成恒定，但是两相的相点会随温度、压力的改变而改变。
选项:
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问题: 6. 根据相律，二组分系统相平衡时最多三相平衡共存。
选项:
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问题: 1. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：
选项:
• A. 沸点与溶液组成无关
• B. 沸点在两纯组分的沸点之间
• C. 小于任一纯组分的沸点
• D. 大于任一纯组分的沸点
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问题: 1. 一定温度下物质B的蒸气压越高，其沸点在相同外压下越低，反之亦然。
选项:
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问题: 2. 一定外压下，温度改变，物质的饱和蒸汽压改变，所以尽管液相线关系式中没有温度变量，也体现了温度对相态的影响。
选项:
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问题: 3. 杠杆规则是根据物料守恒原理，对相平衡系统中任一组分B进行物料衡算得到。
选项:
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问题: 4. 因化工单元操作中的蒸馏和精馏操作通常在等压下进行，所以T-x图广泛应用于化工单元操作进行指导工艺设计。
选项:
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问题: 5. 杠杆规则表示多组分系统两相平衡时，两相的数量(物质的量、质量)之比与两相组成、系统组成之间的关系。
选项:
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问题: 6. 理想液态混合物气-液平衡的温度—组成相图中，液相线也称泡点线，气相线也称露点线。
选项:
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问题: 7. 根据柯诺瓦洛夫规则，越容易挥发组分在气相中的摩尔分数大于其在液相中的摩尔分数。
选项:
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问题: 1. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言（）。
选项:
• A. 产生正偏差
• B. 产生负偏差
• C. 不产生偏差
• D. 无法确定
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问题: 1. 二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
选项:
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问题: 1. 在一定压力下，若在A, B两组分系统的温度－组成图（即T-x
选项:
• A. 一般正
• B. 一般负
• C. 最大正
• D. 最大负
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问题: 1. 在水与苯胺的相图。C点为最高临界溶解点，温度为T
选项:
• A. T>T
• B. T< T
• C. T= T
• D. 无法确定
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问题: 1. 水和苯胺在常温下仅部分互溶，随温度升高相互溶解度增大，温度升高到某温度时，两者完全互溶，这个温度称为最高会溶温度。
选项:
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问题: 2. 最高恒沸混合物和最低恒沸混合物都是化合物。
选项:
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问题: 3. 某温度下作水平线与相互溶解度曲线的交点 A'、A'' 称为共轭配对点, 对应的两相为共轭相。
选项:
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问题: 1. 若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
选项:
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问题: 1. 二组分液态部分互溶系统的气-液平衡相图中，当压力较高时恒沸点高于会溶点，气液平衡相图和液液平衡相图不重叠，当压力较低时恒沸点低于会溶点，气液平衡相图和液液平衡相图重叠
选项:
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问题: 2. 二组分液态部分互溶系统的气-液平衡相图中，三相线上平衡共存的三相分别是气相和两个液相。
选项:
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问题: 3. 三相线对应的温度称为共沸温度。
选项:
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问题: 4. 当系统组成刚好等于三相的组成时，对液相系统加热，整个加热气化过程中气相组成和系统组成都相同。
选项:
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问题: 5. 完全不互溶的两种液体共存时，不管其相对数量如何，其总蒸气压恒大于任一组分的蒸气压，而沸点则恒低于任一组分的沸点。
选项:
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问题: 6. 水蒸气蒸馏用于提纯完全不与水互溶的高沸点液体，待提纯的液体的蒸汽压越大，摩尔质量越大，分离提纯效率越高。
选项:
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问题: 1. 如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为 x，冷却到 t（°C）时，
固液二相的重量之比是
选项:
• A. W(s) : W(l) ＝ ac : ab
• B. W(s) : W(l) ＝ bc : ab
• C. W(s) : W(l) ＝ ac : bc
• D. W(s) : W(l) ＝ bc : ac
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问题: 1. 低共熔混合物加热时，两个固相同时熔化，同时消失。
选项:
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问题: 2. 简单低共熔点析出的混合物称为低共熔混合物，由两相组成，混合非常均匀。
选项:
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问题: 3. 将固相系统加热至完全熔化,然后令其缓慢而均匀的冷却，记录冷却过程中温度随时间的变化关系，作T-t图, 即步冷曲线(Cooling curve) .
选项:
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问题: 4. 可以利用低共熔性质解决高熔点氧化物在炼钢温度下的熔化问题，从而改善炉渣的流动性能。
选项:
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问题: 5. 步冷曲线上之所以出现转折点的原因是相变时有相变热的释放。
选项:
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问题: 1. 某物质在某溶剂中的溶解度
选项:
• A. 仅是温度的函数
• B. 仅是压力的函数
• C. 同是温度和压力的函数
• D. 除了温度压力以外，还是其他因素的函数
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问题: 1. 设 A 和 B 可析出稳定化合物 AxBy 和不稳定化合物 AmBn，其 T ～ x 图如图所示，其中
阿拉伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出纯净的化合物 AmBn，物系点所处的相
区是（）。
选项:
• A. 9
• B. 7
• C. 8
• D. 10
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问题: 1. 区域熔炼技术主要是应用于
选项:
• A. 制备低共熔混合物
• B. 提纯固体物质
• C. 制备不稳定化合物
• D. 获得固熔体
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问题: 1. 三个三组分系统D，E，F 混合成新的三组分系统，新系统的系统点将位于三角形DEF的重心，可以利用杠杆规则计算得到。
选项:
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问题: 2. 萃取塔的工作原理可以利用三组分系统说明。
选项:
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问题: 3. 等边三角形坐标表示的三组分系统液-液平衡相图中，要表示一个三组分系统中各组分组成时，通过做平行线得到。
选项:
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问题: 4. 等边三角形坐标表示三组分系统液-液平衡相图时，三个顶点分别表示三个纯组分系统，三条边(不含顶点)表示相应的二组分系统，三角形内任一点代表一个三组分系统。
选项:
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问题: 1. 当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是（ ） 。
选项:
• A. B的百分含量不变
• B. A的百分含量不变
• C. C的百分含量不变
• D. B和C的百分含量不变
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问题: 1. 目前，电池的能量转换效率一般在40~60%之间，明显高于热机的能量转换效率。
选项:
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问题: 2. 电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及界面上发生的变化遵循的规律的科学。
选项:
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问题: 3. 1833年法拉第（Faraday）提出法拉第定律，奠定了电化学研究的基础。
选项:
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问题: 4. 1780年意大利解剖学家伽伐尼发现: 铁制解剖刀能使铜盘里的蛙腿肌肉抽缩，1791年发表关于“动物电”现象的论文，揭开了电化学研究的序幕。
选项:
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问题: 5. 伏特(1745-1827)出生于意大利科莫一个富有的天主教家庭里。他四十五岁后才开始研究电化学，发明了伏特电堆，这是历史上的神奇发明之一。
选项:
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问题: 1. 发生还原作用的一极称为阴极。在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。发生氧化作用的一极称为阳极。在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。
选国家开放大学答案项:
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问题: 2. 电势高的一极称为正极，电流从正极流向负极，正极发生还原反应。电势低的一极称为负极，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应。
选项:
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问题: 3. 原电池将化学能转化为电能，电解池测相反。
选项:
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问题: 1. 用铜电极电解CuSO4水溶液，当通过溶液的电量Q = 96485.309 C时，电极上析出铜( )g。
选项:
• A. 64
• B. 32
• C. 16
• D. 8
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问题: 1. 能导电的物质称为导电体，通常分为电子导体和离子导体。电子导体是自由电子作定向移动而导电，而离子导体是正负离子定向移动而导电。
选项:
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问题: 2. 对于任一电极，通过电极的电量正比于电极反应的反应进度与电极反应电荷数的乘积，比例系数为法拉第常数。
选项:
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问题: 3. 1833年英国科学家法拉第(Faraday M)在研究了大量电解过程后提出了著名的法拉第电解定律电解时电极上的物质发生化学反应的量与通过电解池的电量成正比。
选项:
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问题: 1. 离子导体中，离子B所运载的电流占总电流的分数称为离子的迁移数，电解质溶液中，各离子的迁移数之和等于1。
选项:
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问题: 2. 在电解质溶液中，电荷量由正负离子共同传递：总电荷量＝正离子传递的电荷量＋负离子传递的电荷量。
选项:
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问题: 3. 希托夫(Hittorf)法测定离子迁移数的原理是分别测定离子迁移到相应极区的物质的量和发生电极反应的物质的量，然后根据物料衡算得到离子的迁移数。
选项:
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问题: 4. 电化学过程中，两电极上流出的电荷量＝流入的电荷量＝总电荷量。
选项:
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问题: 1. 一定条件下，强电解质AB的水溶液中，阳、阴离子运动速率的关系为ν+=3ν-，忽略水解离的影响，则A
选项:
• A. 0.75
• B. 0.5
• C. 0.25
• D. 0.1
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问题: 1. 25℃时，已知某电导池的电池常数为22.81 m
选项:
• A. 2.799╳10
• B. 27.99
• C. 2.799╳10
• D. 2.799╳10
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问题: 1. 用惠茨通(Wheatstone)电桥测电导，本质上是测定电阻。
选项:
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问题: 2. 电解质溶液的电导率是指相距为1米, 面积为1平方米的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导。
选项:
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问题: 3. 相距为1米，面积为1平方米的两个平行电极之间放置含有1 mol电解质的溶液时的电导称为该电解质的摩尔电导率。
选项:
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问题: 4. 25℃时，在一电导池中盛以浓度为0.02 摩尔每升的KCl溶液，测得其电阻为82.40欧姆，电导率为0.2768 西门子每米，则电导池的电导池常数为22.81每米。
选项:
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问题: 1. 电导滴定的优点是不用指示剂，对有色溶液和沉淀反应都能得到较好的效果。电导滴定的原理是电导率随离子浓度不断变化，利用电导率变化的转折点确定滴定终点。
选项:
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问题: 2. 利用电导法可以测定水的纯度，弱电解质的解离度和难容电解质的溶度积常数。
选项:
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问题: 3. 1875年，Kohlrausch 根据实验结果，通过归纳总结指出：在无限稀释溶液中，离子彼此独立运动，互不影响；
无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释时阴、阳离子的摩尔电导率之和。
选项:
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问题: 1. 在300 K，无限稀释的水溶液中，以下负离子中极限摩尔电导率最大的是（ ）。
选项:
• A. Br
• B. 1/2 SO
• C. C
• H
• COO
• D. OH
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问题: 1. 测定水的电导检验水的纯度的原理是离子迁移导电。
选项:
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问题: 2. 用氢氧化钠滴定盐酸时，可以使用电导滴定。而用氢氧化钠滴定醋酸时，则不能使用电导滴定。
选项:
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问题: 3. 对难溶盐形成的溶液，因为其溶解度很小，可以近似认为难容强电解质的摩尔电导率和无限稀释摩尔电导率相等。
选项:
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问题: 1. 对于弱电解质CH
选项:
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问题: 1. 忽略液体接界处的不可逆性，丹聂尔电池Zn | ZnSO4 (b1) | CuSO4 (b2) |Cu可近似看作可逆电池。
选项:
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问题: 1. 25
选项:
• A. 219.2
• B. -109.6
• C. -219.2
• D. 109.6
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问题: 1. 电池Cu|CuSO
选项:
• A. 〉
• B. 〈
• C. ═
• D. ≥
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问题: 1. 电极电势越大，对应氧化态物质的氧化能力越强；电极电势越小，对应还原态物质的还原能力越强。
选项:
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问题: 2. 液体接界电势称液接电势是指在两个含不同溶质的溶液的界面上，或溶质相同而浓度不同的界面上，由于离子迁移的速率不同而产生的电势差。
选项:
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问题: 3. 热力学电势E是指 固体面与溶液本体之间的电势差; Stern电势是指: Stern面与溶液本体之间的电势差; 电势是指滑动面与溶液本体之间的电势差。
选项:
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问题: 4. 斯特恩的双电层理论可以解释电极电势的产生，双电层由紧密层和扩散层构成。
选项:
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问题: 5. 标准电极电势是指电极中各组分均处在各自的标准态时的电极电势，为还原电极电势。
选广东开放大学答案项:
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问题: 6. 金属表面与溶液本体之间的电势差即为界面电势。
选项:
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问题: 1. 使用能斯特方程计算电池的电动势时，可以使用电极反应的能斯特方程，也可以使用电池反应的能斯特方程。
选项:
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问题: 2. 使用能斯特方程计算电池的电动势时，能斯特方程计算负极的电极电势对应的电极反应为氧化反应。
选项:
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问题: 3. 原电池的电动势等于正极的还原电极电势减去负极的还原电极电势。
选项:
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问题: 4. 使用能斯特方程计算电极反应的电极电势时，电极反应必须是还原反应。
选项:
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问题: 1.
选项:
• A. 0.164
• B. -0.164
• C. 0.070
• D. -0.236
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问题: 1. 作为定义标准电极电势基础的是（ ）。
选项:
• A. 酸性氢电极
• B. 碱性氢电极
• C. 酸性氧电极
• D. 碱性氧电极
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问题: 1. 标准电极电势是指电极中各组分均处在各自的标准态时的电极电势。定义的电极电势为还原电极电势。
选项:
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问题: 2. 在金属上覆盖一层该金属的难溶盐，将它浸入含有与该难溶盐具有相同负离子的易溶盐溶液中而构成的。常用的有银-氯化银电极和甘汞电极。
选项:
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问题: 3. 电极电势越大，对应氧化态物质的氧化能力越强；电极电势越小，对应还原态物质的还原能力越强。
选项:
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问题: 4. 斯特恩的双电层理论可以解释电极电势对的产生。
选项:
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问题: 5. 利用膜电势来测定溶液中某种特定离子活度的电极。
选项:
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问题: 6. 将镀有铂黑的铂片浸入含有氢离子或氢氧根离子的溶液中，并不断通氢气就构成了酸性或碱性氢电极。
选项:
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问题: 7. 根据Stern双电层模型，热力学电势是指固体表面与溶液本体之间的电势差，Stern电势是指Stern面与溶液本体之间的电势差， 电势是指滑动面—溶液本体之间的电势差。
选项:
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问题: 8. Stern双电层理论中包含三个面，分别是固体表面: 吸附作用带电; Stern面: 反离子电性中心形成假想面; 滑动面: 固液两相相对移动的界面。
选项:
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问题: 9. 标准氢电极的电极电势为0V，标况下碱性氢电极的电极电势为-0.828V。
选项:
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问题: 1. Ag
选项:
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问题: 2. Ag
选项:
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问题: 3. 反应H
选项:
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问题: 4. 只有氧化还原反应才能设计成原电池。
选项:渝粤教育
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问题: 1. 可通过测定原电池电动势来求难溶盐的活度积Ksp。下列电池中的（ ）可用于求AgBr(s)的Ksp。
选项:
• A. Ag |AgBr(s) |KBr(b) |Br2(l) |Pt
• B.
• C.
• D.
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问题: 1. 电解过程中，使电解质在两极持续不断分解所需的最大外加电压称为分解电压。
选项:
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问题: 1. 是电解过程顺利进行需要施加的最小电压称为实际分解电压，简称分解电压。
选项:
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问题: 2. 电解时，两电极组成的原电池的电流与外电源电流方向相反，该原电池的电动势称为理论分解电压。
选项:
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问题: 3. 分解电压包含理论分解电压、超电势、浓差极化产生的电动势和克服电池电阻所产生的电位降。
选项:
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问题: 1. 极化对原电池产生的影响是：随着电流密度增加，原电池的工作电压将（ ）。
选项:
• A. 增大
• B. 减小
• C. 不变
• D. 可能增大也可能减小
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问题: 1. 浓差极化和电化学极化均使阴极的电极电势降低，而阳极的电极电势升高。
选项:
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问题: 2. 浓差极化是由于离子扩散速度慢、电极反应快导致的，而电化学极化是由于化学反应速度慢、离子扩散速度快导致的。
选项:
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问题: 3. 电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。
选项:
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问题: 4. 电极的极化分为浓差极化和电化学极化。
选项:
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问题: 5. 极化作用使电解过程消耗更多的电能，使原电池的做功能力下降。
选项:
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问题: 1. 电解时，阳极上总是极化电极电势较低的反应优先发生。
选项:
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问题: 1. 金属腐蚀的防护策略主要有改善金属结构，涂层防腐，缓蚀剂防腐，电化学防腐等。
选项:
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问题: 2. 金属表面由于外界介质的化学或电化学作用而造成的变质及损坏现象或过程称为腐蚀，腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
选项:
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问题: 3. 比较耗氧腐蚀和氢腐蚀的电动势可知，耗氧腐蚀比析氢腐蚀严重得多。
选项:
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问题: 4. 电解时电极上放电的一般规律：阳极上是极化电极电势低的还原态物质优先被氧化；阴极上是极化电极电势高的氧化态物质优先被还原。
选项:
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问题: 5. 25℃时，电解活度为1的硫酸锌水溶液，阴极上不可能析出单质锌。
选项:
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问题: 1. 表面应是液体或者固体与其饱和蒸气之间的相界面，但习惯上把液体或固体与空气的界面称为液体或固体的表面。
选项:
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问题: 2. 界面化学是研究任意两相之间的相界面上所发生的现象遵循的规律的科学。
选项:
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问题: 3. 分散度越高，比表面积越大。
选项:
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问题: 4. 界面是指两相接触的约几个到十几个分子厚度的过渡区域。
选项:
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问题: 1. 表面张力、表面功和表面吉布斯函数三者是从不同角度描述系统表面的同一性质，因此，它们的数值及单位是等同的。
选项:
• A. √
• B. ×
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问题: 2. 比较下列物质在20℃的表面张力的大小γH2O，γCCl4，γHg
选项:
• A. γHg〉γH2O〉γCCl4
• B. γH2O〉γHg〉γCCl4
• C. γCCl4〉γHg〉γH2O
• D. γH2O=γHg=γCCl4
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问题: 1. 非表面活性物质是能使水的表面张力升高的物质，如无机盐、不挥发的酸、碱等；而表面活性物质是能使水的表面张力降低的物质，如苯、十二烷基本磺酸钠等。
选项:
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问题: 2. 恒温恒压下增加单位表面时系统Gibbs函数的增量也称为表面张力。
选项:
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问题: 3. 温度、压力和组成恒定时，可逆使表面积增加单位表面积所需要对系统作的非体积功称为表面功。国际上IUPAC协会以此定义表面张力。
选项:
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问题: 4. 在两相界面上，处处存在着表面张力，这种力垂直于表面的边界、与表面相切、指向液体。
选项:
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问题: 5. 接触相不同，界面层分子受到的合力不同，界面张力不同。
选项:
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问题: 6. 温度升高表面张力减小，压力升高表面张力也减小。
选项:
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问题: 7. 界面层分子所受合力不为零，导致：液体表面有自动收缩的趋势，固体表面能够自发与外来分子发生化学或物理结合的趋势。
选项:
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问题: 8. 作用于单位边界长度上的这种力称为表面张力，表面张力是一个强度性质的物理量。
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问题: 9. 组成物质的分子间相互作用力越大，则表面张力越大。
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问题: 10. 界面现象的本质是界面层分子所受合力不为零。
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问题: 1. 液滴自动呈球形的原因是减小表面张力。
选项:
• A. √
• B. ×
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问题: 1. 界面系统关于吉布斯函数的基本方程为：
选项:
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问题: 2. 根据界面系统热力学基本方程，界面张力减小的方向和表面积减小的方向是自发的。
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问题: 3. 根据界面系统热力学基本方程，在恒温、恒压下，可以通过调节界面张力和表面积来改变吉布斯函数。
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问题: 4. 在等温、等压下，密闭玻璃罩内有大小不等的水滴，经过足够长时间后，发生的现象是A， 还是 B ? （）
选项:
• A. A
• B. B
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问题: 1.
选项:
• A. 0.589
• B. 0.845
• C. 1.178
• D. 2.356
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问题: 1. 平液面的附加压力为零，表面张力也为零。
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问题: 2. 与平液面不同，弯曲液面内外两侧的压力不同，其压力差称为附加压力。
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问题: 3. 其他条件相同时，空气中的气泡所受的附加压力是水中相同大小气泡的两倍。
选项:
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问题: 1. 将洁净玻璃毛细管（能被水润湿）垂直插入水中时，水柱将在毛细管中
选项:
• A. 上升
• B. 下降
• C. 与水面相平
• D. 无法判断
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问题: 1. 油气开采中，为减小油层中贾敏效应可以采用酸化、压裂等方法增大毛细孔半径，也可以 注入剂中加入表面活性剂。
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问题: 2. 已知该温度下水的表面张力为0.072 N·m-1，水的密度为1000 kg·m-3，设接触角为 0 °，重力加速度为 g = 9.8 m·s-2。在298K、101.325 kPa下，将直径为1μm的毛细管插入水中，让水面上升，达平衡后管内液面能上升约29 m。
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问题: 3. 当液体在毛细孔中流动时，液体中若存在比毛细孔径大的气泡或液珠(如水中混有气泡、油珠，油中混有气泡、水珠等)，这些气泡或液珠流经毛细孔时会产生阻碍作用，这种现象称为毛细孔中的气阻或液阻，也称为贾敏效应。
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问题: 4. 接触角θ>90º, 液体不能润湿毛细管, 液面呈凸面, 则毛细管内液柱下降。接触角θ< 90º, 液体能润湿毛细管, 液面呈凹面, 则毛细管内液柱上升。
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问题: 1. 通过学习物理化学，要求掌握物理化学的基本概念、基本原理、研究方法和实际应用，能够针对特定的物理现象、化学现象和工程问题，确定关键步骤，选择恰当的原理进行分析、解释，培养抽象思维能力和逻辑思维能力，初步的归纳总结和演绎的能力，问题分析和求解的能力和严谨的科学态度。
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问题: 2. 物理化学具有知识面广，学科跨度大，概念多，公式多，逻辑性强，计算量大等特点。
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问题: 3. 化学热力学和化学动力学是物理化学的核心内容。
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问题: 4. 物理化学是化学学科的四大分支学科之一。
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问题: 5. 物理化学综合运用数学、物理、化学等基础知识，剖析化学变化和部分物理变化过程的本质，并上升为一般规律。
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问题: 1. 亚稳态存在的原因为新相难以生成，可以通过加入新相种子的方法消除亚稳态。
选项:
• A. √
• B. ×
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问题: 1. 结晶工业生产中，通过提供新相种子以获得较大颗粒的晶体。
选项:
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问题: 2. 过冷液体之所以能够存在是由于新生成的微小晶体的蒸气压远大于普通晶体的饱和蒸气压。蒸气的压力对普通晶体已达饱和，但对微小晶体还没有达到饱和。
选项:
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问题: 3. 过饱和蒸汽之所以能够存在是由于新生成的微小液滴的蒸气压远大于平液面的饱和蒸气压。蒸气的压力对平液面已经达到饱和，但对小液滴还没有达到饱和，不能形成液滴。
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问题: 4. 由微小液滴的饱和蒸气压——开尔文(Kelven)公式可知：小液滴的饱和蒸汽压>平液面的饱和蒸汽压>凹液面的饱和蒸汽压.
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问题: 5. 过热液体之所以能够存在是由于新生成的微小气泡的蒸气压远小于平液面的饱和蒸气压。环境压力大于小气泡的蒸气压，小气泡无法产生，液体不能沸腾。
选项:
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