超尔星学雅习通第十四期 医用化学（medical chemistry）作业答案

第十四期 医用化学（medical chemistry）

学校: 无

问题 1: 1. 某弱碱的pKb1=2.5,pKb2=8.5,则其共轭酸的pKa1,pKa2值为:

选项:

• A. 5.5,11.5

• B. 11.5,5.5

• C. 6.5,10.5

• D. 5.5,9.5

答案: 5.5,11.5

问题 2: 2. 常温下，若溶液的pH为6.5，则其pOH值应为

选项:

• A. 7.5

• B. 6.5

• C. 小于6.5

• D. 大于7.5

答案: 7.5

问题 3: 3. 硫化氢在水溶液中的解离平衡为:

选项:

• A.

• B.

• C.

• D.

答案: 无信息

问题 4: 4. 在H3PO4的Ka1、Ka2 、Ka3 表示式中的[H+]是

选项:

• A. Ka1中的最大

• B. Ka2中的最大

• C. Ka3中的最小

• D. Ka1、Ka2 、Ka3中的一样大

答案: Ka1、Ka2 、Ka3中的一样大

问题 5: 5. 已知HCN的Ka = 5.0×10-10 mol/L,则CN-的解离平衡常数Kb为

选项:

• A. 5.0×10-4

• B. 5.0×10-10

• C. 2.0×10-4

• D. 2.0×10-5

答案: 2.0×10-5

问题 6: 6. 往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl,会使

选项:

• A. 溶液pH增大

• B. 溶液pH减小

• C. NH3的Kb增大

• D. NH3的Kb减小

答案: 溶液pH减小

问题 7: 7. 往HAC溶液中加入NaAC后产生同离子效应,故往HCl溶液中加入NaCl也会产生同离子效应

选项:

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问题 8: 8. pH和pOH都可以表示溶液的酸碱性,pH值越大,则表示溶液的酸性越大

选项:

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问题 9: 9. 酸碱质子理论认为,凡是能提供质子的任何分子或离子都是碱

选项:

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问题 10: 1.

选项:

• A.

• B.

• C.

• D.

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问题 11: 2. 某难溶强电解质AB

选项:

• A. (1/2)x

• B. x

• C. 2x

• D. 4x

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问题 12: 3. Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液:

选项:

• A. 氯化镁溶液

• B. 硫酸钠溶液

• C. 醋酸钠溶液

• D. 盐酸溶液

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问题 13: 4. AgCl在下列哪种溶液中溶解度最小:

选项:

• A. 纯水

• B. 0.01mol·L-1的CaCl2溶液

• C. 0.01mol·L-1的NaCl溶液

• D. 0.05mol·L-1的AgNO3溶液

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问题 14: 1. 缓冲溶液的缓冲范围是：

选项:

• A. pH±1

• B. K

• ±1

• C. K

• ±1

• D. pK

• ±1

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问题 15: 2. 36 mol·dm

选项:

• A. 4.85

• B. 5.15

• C. 9.15

• D. 8.85

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问题 16: 3. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是：

选项:

• A. HAc-NaAc (K

• = 1.8× 10

• )

• B. NaH

• PO

• -Na

• HPO

• (K

• = 6.3× 10

• )

• C. NH

• -NH

• Cl (K

• = 1.8×10

• )

• D. NaHCO

• -Na

• CO

• (K

• = 5.6×10

• )

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问题 17: 4. 下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( )

选项:

• A. NaAc

• B. Na2CO3

• C. Na2B4O7·10H2O

• D. Na2HPO4·12H2O

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问题 18: 5. 溶液稀释时的计算公式

选项:

• A. 稀释前后溶剂的物质的量相等

• B. 稀释前后溶质的物质的量相等

• C. 稀释前后溶质的物质的量浓度相等

• D. 稀释前后溶质的质量浓度相等

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问题 19: 6. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。

选项:

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问题 20: 7. 混合溶液一定是缓冲溶液。

选项:

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问题 21: 8. 同一缓冲系的缓冲溶液,总浓度相同时,pH=pKa的溶液,缓冲容量最大。

选项:

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问题 22: 9. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响,保持溶液pH绝对不变的溶液。

选项:

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问题 23: 1. 烟属于分散系，其分散相与分散介质相对应的物理状态为

选项:

• A. 液态和固态

• B. 固态和气态

• C. 液态和气态

• D. 气态和液态

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问题 24: 2. 溶胶的扩散双电层包括（ ）

选项:

• A. 胶核与吸附层

• B. 胶核与扩散层

• C. 胶团与介质

• D. 吸附层与扩散层

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问题 25: 3. 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是

选项:

• A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷

• B. 溶液中的溶质微粒不带电,胶体中分散相微粒带有电荷

• C. 通电后,溶液中溶质微粒分别向两极移动,胶体中分散相微粒向某一极移动

• D. 溶液与胶体的本质区别在于分散相微粒直径大小,前者小于1nm,后者介于1nm~100nm。

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问题 26: 4. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质, 如烷基苯磺酸盐, 主要目的是

选项:

• A. 增加农药的杀虫药性

• B. 提高农药对植物表面的润湿能力

• C. 防止农药挥发

• D. 消除药液的泡沫

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问题 27: 5. 关于某正溶胶不正确的叙述是

选项:

• A. 胶粒带有正电荷

• B. 能够发生丁达尔现象

• C. 加入适量负溶胶可将其聚沉

• D. 硫化物、硅酸等溶胶为正溶胶

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问题 28: 6. 鉴别高分子溶液和溶胶可借助于丁铎尔现象

选项:

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问题 29: 7. 溶胶都能发生电泳现象。

选项:

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问题 30: 8. 肥皂或洗涤剂可洗掉服装上的油渍是利用它们的增容作用。

选项:

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问题 31: 9. 使胶体稳定的最主要的原因是胶粒的布朗运动

选项:

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问题 32: 10. 粗分散系统其分散相粒子的直径小于100nm

选项:

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问题 33: 1. 反应速率常数,其大小与

选项:

• A. 温度有关

• B. 与反应物本性有关

• C. 与催化剂有关

• D. 与以上均有关

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问题 34: 2. 实验表明某反应

选项:

• A. 肯定是元反应

• B. 肯定不是元反应

• C. 为三级反应

• D. 以上说法都不对

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问题 35: 3. 若反应A+B → C的反应速率方程式为:v=kc(A) ∙c(B),下列叙述中正确的是

选项:

• A. 此反应一定是元反应

• B. 两种反应物中,无论哪一种的浓度增大一倍,则将使反应速率增大一倍

• C. 两种反应物的浓度同时减半,则反应速率也将减半

• D. 该反应速率常数的单位可用

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问题 36: 4. 反应级数等于

选项:

• A. 反应方程式中各物质计量数之和

• B. 速率方程式中反应物浓度项的幂指数之和

• C. 反应分子数

• D. 元反应方程式中各生成物计量数之和

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问题 37: 5. 关于反应速率的有效碰撞理论要点,下列说法不正确的是

选项:

• A. 为了发生化学反应,反应物分子必须碰撞

• B. 只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应

• C. 对活化分子不需要具备一定的能量

• D. 只有沿着特定方向碰撞才能发生反应

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问题 38: 6. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时,其转化率是

选项:

• A. >25.3%

• B. =25 .3%

• C. <25 .3%

• D. 接近100%

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问题 39: 7. 温度越高,活化能越大

选项:

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问题 40: 8. 化学反应平衡后,加入催化剂,化学平衡将发生移动

选项:

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问题 41: 9. 反应速率常数与反应温度有关,与反应物的浓度无关

选项:

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问题 42: 1. 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是 ：

选项:

• A. 单质的氧化值为0

• B. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0

• C. 氧化值可以为整数或分数

• D. 氢元素的氧化值只能为＋1

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问题 43: 2. 已知

选项:

• A. 2.36V

• B. 0.04V

• C. 1.56V

• D. 0.84V

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问题 44: 3. 下列说法中错误的是：

选项:

• A. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应

• B. 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极

• C. 原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位

• D. 原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大

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问题 45: 4. 增加下列试剂能使

选项:

• A.

• B.

• C.

• D.

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问题 46: 5. 不用惰性电极的电池反应是:

选项:

• A.

• +

• → 2HCl(aq)

• B.

• +

• →

• +

• C.

• +

• → AgCl(s)

• D. 2

• +

• +2

• →

• +

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问题 47: 6. 氢电极的电极电位是0.0000伏。

选项:

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问题 48: 7. 两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

选项:

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问题 49: 8. 还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。

选项:

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问题 50: 1. 在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时：

选项:

• A. 3d一定大于4s

• B. 4s一定大于3d

• C. 3d与4s几乎相等

• D. 不同原子中情况可能不同

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问题 51: 2. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有：

选项:

• A. 1个

• B. 2个

• C. 3个

• D. 4个

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问题 52: 3. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是：

选项:

• A. Li < Be

• B. B < C

• C. N < O

• D. F < Ne

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问题 53: 4. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是：

选项:

• A. 3d, 4s, 5p

• B. 5s, 4d, 5p

• C. 4f, 5d, 6s, 6p

• D. 7s, 7p, 5f, 6d

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问题 54: 5. 量子力学中所说的原子轨道是指：

选项:

• A. 波函数

• B. 电子云

• C. 波函数

• D. 概率密度

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问题 55: 6. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m

选项:

• A. 3，2，+1，+

• B. 2，1，+1，-

• C. 3，1，0，-

• D. 3，1，-1，+

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问题 56: 7. 原子轨道角度分布图有正号和负号，代表的是正、负电荷。

选项:

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问题 57: 8. 元素电负性在2.0以上为非金属元素，而在2.0以下为金属元素。但不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对界限。

选项:

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问题 58: 9. 多电子原子中，其能量与n、l有关。n 相同时，能量随 l 增大而升高；l相同时，能量随n增大而升高。

选项:

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问题 59: 10. s区元素原子的内电子层都是全充满的。

选项:

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问题 60: 1. 下列说法错误的是：

选项:

• A. 按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键

• B. π键不能单独存在

• C. 配位键既不是σ键，也不是π键

• D. 双键或叁键中只有一个σ键

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问题 61: 2. 下列分子空间构型为平面三角形的是：

选项:

• A. NH

• B. BF

• C. H

• O

• D. H

• O

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问题 62: 3. 下列关于极性键的叙述不正确的是：

选项:

• A. 是由不同元素原子形成的共价键

• B. 共价化合物中必定存在极性键

• C. 极性键中电负性大的原子显正电性

• D. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方

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问题 63: 4. 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬时凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是:

选项:

• A. “暖冰”中水分子是直线形分子

• B. 水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

• C. “暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

• D. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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问题 64: 5. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl

选项:

• A. CCl

• 与I

• 相对分子质量相差较小，而H

• O与I

• 相对分子质量相差较大

• B. CCl

• 与I

• 都是直线形分子，而H

• O不是直线形分子

• C. CCl

• 和I

• 都不含氢元素，而H

• O中含有氢元素

• D. CCl

• 和I

• 都是非极性分子，而H

• O是极性分子

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问题 65: 6. 甲醇和水之间存在的分子间作用力是

选项:

• A. 取向力

• B. 氢键

• C. 色散力和诱导力

• D. 以上几种作用力都存在

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问题 66: 7.

选项:

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问题 67: 8. 在两个原子之间只能形成一个σ键。

选项:

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问题 68: 9. 根据VSEPR法（价层电子对互斥理论），H3O+的分子构型为V型。

选项:

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问题 69: 1. 下列关于光波的叙述，正确的是：

选项:

• A. 只具有波动性

• B. 只具有粒子性

• C. 具有波粒二象性

• D. 其能量大小于波长成正比

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问题 70: 2. 两种是互补色关系的单色光.按一定的强度比例混合可成为

选项:

• A. 白光

• B. 红色光

• C. 黄色光

• D. 紫色光

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问题 71: 3. 在吸收光谱曲线上，如果其他条件都不变，只改变溶液的浓度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将

选项:

• A. 峰位向长波方向移动，逢高增加

• B. 峰位向短波方向移动，峰高增加

• C. 峰位不移动，峰高降低

• D. 峰位不移动，峰高增加

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问题 72: 4. 紫外-可见分光光度法定量分析的理论依据是：

选项:

• A. 吸收曲线

• B. 朗伯-比尔定律

• C. 吸光系数

• D. 最大吸收波长λ

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问题 73: 5. 关于标准曲线法，下列说法错误的是：

选项:

• A. 要求标准溶液的组成与样品溶液的组成相近，液温相同

• B. 样品溶液与标准溶液可在不同的仪器上测量

• C. 样品溶液的浓度应落在曲线的线性范围内

• D. 绘制标准曲线时.标准溶液一般至少应作四个不同浓度点

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问题 74: 6. 在分光光度法中.应用光的吸收定律进行定量分析，应采用的入射光为：

选项:

• A. 白光

• B. 单色光

• C. 紫外光

• D. 复合光

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问题 75: 7. 使用紫外-可见分光光度计时，为使测得的浓度的相对误差比较小，吸光度的读数范围应控制在：

选项:

• A. 0~0.2

• B. 0~0.7

• C. 0.2~0.8

• D. 0.7~1.0

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问题 76: 8. 在进行紫外-可见分光光度测定时.可以用手捏吸收池的任何面。

选项:

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问题 77: 9. 进行吸光光度法测定时，一般选择最大吸收波长的光作为入射光。

选项:

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问题 78: 10. 朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时.溶液的吸光度与吸光物质的浓度和溶液液层的厚度的乘积成正比。

选项:

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